domingo, 28 de junio de 2009

Química -5º1ª y 5º2ª- 29/6 y 30/06

  • Chicos:
    Como saben estábamos en desarrollo de un tema nuevo. Es difícil por lo tanto avanzar pero… considerando lo inteligentes y bien dispuestos que son les propongo lo siguiente. Traté de respetar el tiempo en horas semanales, así que espero que les guste “autoaprender” o "la educación a distancia", algo que ya están a un paso de hacer.

    Lunes 29/06 (copiar todo en la carpeta)

    Aplicando lo aprendido sobre uniones químicas y combina:

    a- K (+1) y O
    b- Cu (+2) y O
    c- N y O
    d- Ni (+3) y O
    e- S y O
    f- Pb (+4) y O
    g- Si y O
    Recuerda seguir el siguiente proceso mental:
    1- Identificar de qué tipo de unión se trata según los elementos que participen
    (metal+no metal U. Iónica ó no metal + no metal U. Covalente )

    2- Realizar la unión utilizando todas las fórmulas aprendidas ( FM-molecular-, FE-electrónica-,FD –desarrollada-). Acordate que la FE cambia según la unión que sea.


    Algo más:
    * Todos los compuestos formados constituyen un grupo llamado ÓXIDOS. Entre ellos se diferencian los ÓXIDOS BÁSICOS (metal + oxígeno) y los ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS (no metal + oxigeno).
    * La cantidad de electrones que participan de la unión química constituye la VALENCIA de ese elemento.

    Ej:
    Fe (+2) --------> participan 2 electrones (como es metal los “pierde” y los recibe el oxígeno que es un no metal – electronegativo-)
    Fe (+3) --------> participan 3 electrones (los “pierde” y los recibe el oxígeno)

    S ------> es un no metal -electronegativo igual que el oxígeno- pero como es menos electronegativo que él, cuando está unido al oxígeno su valencia adquiere un signo positivo, pero en este caso no indica que pierde electrones, sino que los comparte aunque, como ya hemos dicho, los electrones permanecen durante más tiempo en las órbitas del oxígeno porque los atrae con mayor fuerza

    Así:

    S (+2) ----->comparte 2 electrones con el oxígeno

    S (+4) ----->comparte 4 electrones con el oxígeno

    S (+6) ------>comparte 6 electrones con el oxígeno

    Recordamos: Con la valencia +2 la unión es covalente doble y con las que le siguen +4 y +6 la unión es covalente coordinada (ya que se producen luego de que el azufre ha logrado su estabilidad con la menor de sus valencias y sólo es él quien aporta cada par de electrones a fin de estabilizar más oxígenos)

Martes 30/06

Busca información acerca de este grupo de compuestos.(realizarlo en hoja aparte para entregar el 10/07/09 en folio y con nombre)

1- ¿Por qué se los llama compuestos binarios?
2- ¿Cuál es su fórmula general?
3- ¿Cómo se constituyen?
4- ¿Cómo se los nombra (nomenclatura)?
5- Características de los compuestos.
6- Apreciaciones sobre:
a- Dióxido de carbono y el ambiente.
b- Monóxido de carbono y la salud. ¿En qué condiciones se forma?
c- Óxidos de nitrógeno y azufre y el medio ambiente.